CAS:1344-67-8
分子式:CuCl2
分子量:135

中文名稱:氯化銅

英文名稱:Cupric chloride

性質描述:黃棕色粉末，相對密度為3.386(25℃)，熔點為620℃，0℃時溶解度為70.6，還易溶于乙醇和丙酮。易從空氣中吸濕而變成藍綠色二水合物CuCl2·2H2O，CuCl2·2H2O為綠色斜方晶體，有潮解性，相對密度為2.38，可將氯氣和水通入裝有金屬銅的接觸塔來制備，或用碳酸銅(實際是堿式碳酸銅)和鹽酸作用制取。此水合物在110℃失水，在氯化氫氣流中、加熱到140～150℃的條件下，也可制出無水氯化銅。無水氯化銅進一步加熱到993℃，可分解為白色氯化亞銅和氯氣。X射線研究證明，氯化銅是共價化合物，為平面鏈狀。

   很濃的氯化銅水溶液呈現黃綠色，在濃溶液中呈現綠色，在稀溶液中呈現藍色，黃色是由于[CuCl]2-配位離子存在，而藍色是由于[Cu(H2O)4]2+配位離子存在，兩者并存時就顯綠色。

化學反應:與濃鹽酸反應生成四氯合銅(Ⅱ)酸;與堿金屬氯化物反應則生成M2[CuCl4]型配鹽。將過量的氯氣通過赤熱的銅，可得無水鹽;氧化銅溶于濃鹽酸后，經濃縮、結晶則得二水合物。氯化銅與氨作用，形成深藍色的銅氨配合物Cu(NH3);與強堿作用，形成淡藍色的氫氧化銅Cu(OH)2絮狀沉淀；與還原性陰離子如I-、CN-等作用，形成碘化亞銅CuI白色沉淀和Cu(CN)配合物。氯化銅在堿性溶液中，能被葡萄糖等還原劑還原成紅色的氧化亞銅：
2Cu2++4OH-+C6H12O6─→Cu2O+2H2O+C6H12O7
利用此反應可檢驗糖尿病。

制備:方法氯化銅可用鹽酸作用于氧化銅CuO或碳酸銅〔實際是堿式碳酸銅Cu(OH)2·CuCO3〕而制得。

用途:用作化學試劑、媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑以及用于制玻璃、陶瓷、煙火、隱顯墨水，也用于石油餾分的脫臭和脫硫、金屬提煉、照相等。氯化銅用作電鍍槽增加銅離子添加劑、化學鍍溶液的配制。具有蝕刻速率快,穩定、易控制及容易再生等優點,普遍應用于印刷線路板(PCB)的蝕刻工序中。氯化銅用做許多有機反應(例如烴的氯化反應)的催化劑，石油產品的脫色劑和脫硫劑，以及木材防腐劑，織物印染中的媒染劑、消毒劑，飼料添加劑和玻璃、陶瓷的顏料。