CAS： 7440-46-2
分子式： Cs
分子量： 132.90

中文名稱： 銫

英文名稱： cesium

性質描述：銀白色六方晶系金屬(單質的潔凈面顯金黃色)。質輕軟且可延。熔點28.55±0.16℃，沸點669.5℃，相對密度1.873。在堿金屬中，是電正性最高的強堿性元素。與冷水反應發生爆炸。-116℃時，仍可與水反應。可溶于液氨，生成氨基化合物和氫氣。能與鹵素、磷、硫直接反應生成相應二元化合物。存在于銫榴石、光鹵石以及鱗云母礦中。

   金屬銫為體心立方晶體結構，質軟，有延性，可用刀切割。銫原子的外電子層構型為[Xe]6s1。在堿金屬中銫的熔點和沸點最低，蒸氣壓最高，密度最大，導熱性和導電性最好，電離電位最小。銫有22種同位素，其質量數在123～144之間。自然界中的133Cs為穩定同位素。放射性同位素137Cs是原子反應堆的聚變產物，半衰期為30.23a。

   銀白色有延展性的金屬。相對密度1.892(18℃)。熔點28.44℃。沸點671℃。在潮濕空氣中迅速氧化，能自燃著火。硬度0.2Mohs。電阻率(0℃)19μΩ?cm，(30℃)36.6μΩ.cm。比熱容(20℃)0.217J/(g?K)。熔化熱2.087kJ/mol；汽化熱68.85kJ/mol。熱導率：35.9W/(m?K)，在熔點時液體為18.4w/(m?K)，在沸點時蒸氣為0.0046w/(m?K)。與水反應釋放出H2，溶于液氨。它是僅次于汞的易熔金屬。銫的性質與鉀相似，但比鉀的反應性更強(堿金屬中最活潑者)。與空氣接觸就著火，當混有有機物時就產生爆炸性反應。與水或酸類劇烈反應放出H2發生燃燒。有劇烈的反應性，有時有爆炸性

制備：由電解熔融氯化銫而得。

用途：極純的氣態銫可由疊氮化銫的熱分解而制得。銫單質主要用于制造光電管、攝譜儀、閃爍計數器、電子管、紅外信號燈、以及光學自動控制儀器，還用于電子管的吸氧劑。醫療中用銫鹽做藥物。同位素銫-137，可用來治療癌癥。

  銫及其化合物主要用于高技術的研究和開發，如用于磁流體發電、熱離子發電、渦輪發電及離子推進技術的研究和開發，這些技術都處在開發階段。美國高技術用銫量占銫總用量的50%～70%。銫的工業應用主要是電子工業、玻璃陶瓷和藥物。銫及其化合物的性質和銣類似，在許多應用場合二者可以互代，但銫的某些性質優于銣，如銫的光電轉換靈敏度比銣高。磁流體發電是使各種燃料產生的高溫導電流通過強磁場，在電感應作用下由熱能直接轉換成電能，銫作為誘導材料加入到燃料中，可降低燃料離子化所需溫度，改善離子焰傳導性，增加所產生的能量。

   一座60萬kW磁流-蒸氣聯合電廠每年約需用3000t碳酸銫。熱電換能器是利用熱電子發射現象產生大電流輸出的二極管，將熱能直接轉換為電能，用銫制作的二極管可以提高熱離子發電機的發電效率。氣化的金屬銫被離子化后，在電場作用下可加速到接近光速，再被電子束中和并從引擎中噴出，能產生強大的推動力。以銫為推進劑的火箭發動機比沖可達2000s(大多數化學燃料比沖僅300～400s)。

   一艘帶有500g銫的離子推進宇宙飛船的航程大約是常用燃料飛船的150倍。普通光線的能量就足以使銫游離出價電子，銫的這一特性被用于制造光電管、攝譜儀、無線電電子管、軍用紅外信號燈及各種光學儀器和檢測儀器中，使用銫光電池電源的尋靶導彈頭，可跟蹤、攔截敵方的飛行物。電視技術中采用銫陰極制造的低壓電子束攝像管。銫的鹵化物具有發光性能，用于制造閃爍計數器。鈉激活的碘化銫對X射線的阻擋能力比其他鹵化物大得多，用其制造的圖像增強管具有很高的分辨力、強度和穩固性，使醫用X光機不用暗室就可供多人觀察而不受X射線的輻射。

    許多國家用銫原子鐘作頻率和時間標準，其精度達到1×10-13s，廣泛用于通訊、運輸、軍事和宇航工業。硝酸銫是多成分特種玻璃的光折射調整劑，廣泛用于光學纖維和纖維質透鏡生產。銫的化學活性大，電離電位低，能改變主催化劑的表面性質，含銫的催化劑具有更好的催化活性、選擇性和穩定性，可延長催化劑使用壽命，防止催化劑中毒。含銫的催化劑廣泛用于氨合成，硫酸生產以及有機物的氧化、氫化、聚合、腈的形成等有機合成。銫鹽具有鎮靜作用，可用于制造安眠藥、鎮靜劑、癲癇治療劑。

    137Cs作為放射性同位素標記用作診斷腫瘤，并正在取代60Co治療癌癥。氯化銫用于超速離心分離病毒、脫素核糖酸和其他大分子的密度-梯度介質。銫在冶金工業上被用作脫氣劑和精煉劑。