[原理]制取碘乙烷常用乙醇、碘與紅磷反應，但反應較慢，還需要在回流裝置中加熱數小時。

主反應：2P+3I₂→2PI₃

3C₂H₅OH+PI₃→3C₂H₅I+H₃PO₃

副反應：3C₂H₅OH+PI₃→P(OC₂H₅)₃+3HI　產生亞磷酸三乙酯

[用品]燒瓶、直形冷凝管、燒杯、紅磷、酒精、碘晶體、沸石、5%NaOH溶液、無水氯化鈣。

[操作]在125mL燒瓶里加入2g紅磷和25mL酒精，并在搖動下分次加入細碎的碘晶體18g，然后再加入3粒沸石。在燒瓶上裝有直形冷凝管，用水浴加熱能夠回流半小時。待反應完畢后，冷卻，將回流直形冷凝管卸去，隨即換上冷凝管，改為普通蒸餾裝置。需要說明的是，接受器應補在冷水浴中，以防制取的碘乙烷被揮發掉。用沸水浴把碘乙烷蒸出。餾出可轉移到分液漏斗里，因液內含有碘而呈棕色。先用蒸餾水把雜入的乙醇洗去，再用少量5% NaOH溶液把游離碘洗去，并在密閉器中用無水氯化鈣將其干燥，然后放于水浴上進行蒸餾，便有碘乙烷出現，可收集70~74℃（343~347K）的餾分。

　　純碘乙烷是無色油狀液體，沸點為72.3℃。

[備注]

1．制取碘乙烷時，加碘量一次，但加入的不可過多，因該反應放熱，會使溫度升高。所以要使反應物保持在20℃以下，以防有大量揮發性物質蒸出使其受到損失。碘乙烷應貯存于棕色密閉瓶中，以防有光照變深和揮發損失的問題發生。

2．蒸餾器的接引管應插入水面下，還要隨時留心，防止倒吸。

3．實驗掌握不好，碘乙烷純度會有影響。碘甲烷是劇毒物質，碘乙烷也有一定毒性，請實驗者注意安全防護。

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