硫代乙酰胺的主要化學性質

硫化氫氣體具有毒性和臭味，實驗時常用新配制的H2S飽和水溶液或硫代乙酰胺作為代用品。

（1）在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成H2S，可代替H2S沉淀第II組陽離子。水解反應如下：

CH3CSNH2＋H2O CH3CONH2＋H2S

長時間煮沸，CH3CONH2進一步水解：

CH3CONH2＋H2O<==>CH3COONH4

（2）在堿性溶液中，硫代乙酰胺水解生成S2-，可以代替Na2S使用,水解反應如下：

CH3CSNH2＋3OH-<==>CH3COO-＋NH3＋S2-＋H2O

（3）在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成HS-，可以代替(NH4)2S沉淀第III組陽離子。水解反應如下:

CH3CSNH2＋2NH3<==>CH3C(NH2)NH＋NH+4＋HS-

硫代乙酰胺的水解速度隨溫度升高而加快，反應一般在沸水浴中進行。在堿性溶液中其水解速度較在酸性溶液中為快。

(一)硫代乙酰胺作為組試劑的特點：

（1）可以減少有毒H2S氣體逸出，減低實驗室中空氣的污染程度。

（2）以均勻沉淀的方式得到較純凈的金屬硫化物的沉淀，且共沉淀較少，便于分離。

（3）As(V)被破代乙酰胺還原成As(III)時速度快。

（4） 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亞錫沉淀，可溶于Na0H或CH3CSNH2＋NaOH中。反應如下：

2SnS＋4OH-<==>SnO2-2＋SnS22-＋2H2O

（5）Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中與CH3CSNH2反應，通過較長時間加熱，可沉淀為β-CoS和β-NiS。

（6）Cu2+在pH＜1的溶液中與硫代乙酰胺反應時，先被還原成Cu+，然后Cu+與硫代乙酰胺形成絡合物，加熱時絡合物分解，生成Cu2S沉淀。溶液酸度降低時，Cu2+與CH3CSNH2生成Cu2S與CuS的混合物。

（7）Hg2+在HCl溶液中與硫代乙酰胺反應時，常生成一系列中間產物，并出現不同顏色的沉淀。

（二） 用硫代乙酰胺作沉淀劑時，應注意以下幾點：

（1）應預先除去氧化性物質，以免部分硫代乙酰胺被氧化成SO42-，使第四組陽離子在此時沉淀。

（2）硫代乙酰胺的用量應適當過量，以保證硫代物沉淀完全。

（3）沉淀作用應在沸水浴中加熱進行，并在此溫下加熱適當長的時間促進硫代乙酰胺的水解，以保證硫化物沉淀完全。

（4）第三組陽離子沉淀以后，溶液中尚留有相當量的硫代乙酰胺，為了避免被氧化而使第四組陽離子過早沉淀，應立刻進行第四組陽離子分析。